Una de las propiedades de los metaloides es que encajan entre metales y no metales.. Es por eso, También se les llama semimetales.. También se les conoce como semiconductores.. aparte de esto, Estos metaloides se encuentran en el medio de los metales y no metales en la tabla periódica.. Eso nos ayuda a comprender sus diferentes aplicaciones en numerosas industrias.. En este articulo, Discutiremos las diez propiedades principales de los metaloides en relación con sus características físicas y químicas..
¿Qué son los metaloides??
Los elementos que no son metales ni no metales y que están presentes en la tabla periódica se conocen como metaloides.. Estos son semiconductores y son muy utilizados en el campo electrónico.. aparte de esto, Estos siempre están en forma sólida y ofrecen alta conductividad.. Ejemplos típicos de metaloides son el boro., silicio, germanio, arsénico, telurio, antimonio, polonio, astato, y bismuto.
¿Cuáles son las diferentes propiedades de los metaloides??
Los metaloides aportan varios beneficios y tienen multitud de aplicaciones en diferentes campos.. Entonces, vamos a discutir el 10 Principales propiedades de los metaloides que los hacen únicos entre los metales y los no metales..
1. Los metaloides tienen óxidos anfóteros.
Los metaloides tienen óxidos que pueden actuar como ácidos y bases y por eso se llaman anfóteros.. Como resultado de esta doble propiedad, pueden participar en muchas más transformaciones químicas que ocurren en el cuerpo, aumentando así su versatilidad. Por ejemplo, dióxido de silicio (SiO₂) Se puede disolver en ácidos fuertes como el ácido fluorhídrico y en bases fuertes., es decir. hidróxido de sodio para formar diferentes productos. Esta propiedad anfótera es esencial en varios procesos operativos.. Requieren un medio ácido o alcalino para que se realice la operación..
2. Los metaloides exhiben reactividad variable
La capacidad de los metaloides para realizar reacciones difiere de un metaloide a otro de diferentes maneras.. Por ejemplo, El boro es un elemento muy poco reactivo.. aparte de esto, rara vez forma compuestos con otros elementos o sustancias en circunstancias normales. Por otro lado, El arsénico es muy reactivo y a veces tóxico y se combina con varios otros elementos.. aparte de esto, resulta en la formación de varios compuestos peligrosos. Esta variación en la reactividad hace posible que los metaloides se utilicen en diferentes campos que van desde usos más estables, es decir. desde estructuras y usos mecánicos esenciales hasta aplicaciones altamente reactivas en industrias químicas y procesos biológicos..
3. Los metaloides se utilizan en aleaciones
El uso de metaloides en metales es común y termina en la creación de aleaciones que mejoran las propiedades de los metales.. Por ejemplo, Cuando se utiliza como agente de aleación, el antimonio ayuda a endurecer el plomo.. Además, tiene muchas aplicaciones en industrias, es decir. baterias, balas, y rodamientos. La integración de metaloides con aleaciones aumenta diversas propiedades físicas y químicas. También ayudan a aumentar las propiedades mecánicas y la resistencia a la corrosión..
4. Los metaloides son sólidos.
Los no metales pueden estar en diferentes estados a temperatura ambiente, mientras que todos los metaloides son sólidos a temperatura ambiente.. aparte de esto, Poseen puntos de fusión de moderados a altos.. Los compuestos son estables en estado sólido porque los enlaces eléctricos de sus átomos son fuertes.. Los puntos de fusión de los metaloides comunes son los siguientes.;
- Boro: 2079°C
- Silicio: 1410°C
- Germanio: 938. 3°C
- Arsénico: 817°C
- Telurio: 449. 5°C
- Antimonio: 631°C
Estos altos valores de punto de fusión demuestran que los metaloides necesitan mucho calor para convertirse en líquidos y son adecuados para actividades de alto calor..
5. Los metaloides tienen un brillo metálico
Un metaloide también podría tener la característica de brillo.. Reflejan la luz como lo hace el metal, aunque generalmente no son metales.. Este brillo metálico es una de las características que los definen como metaloides en función del estado físico de la materia.. Por ejemplo:
- El boro muestra un aspecto negro y brillante..
- El silicio es gris con un brillo metálico y brillante..
- El germanio tiene una superficie brillante y de color blanco grisáceo..
- El arsénico es gris y muestra brillo metálico..
- El telurio tiene una superficie de color blanco plateado con un brillo metálico..
- El antimonio muestra un color blanco azulado con una superficie brillante..
6. Los metaloides son frágiles
En contraste con el rasgo característico del metal que se martilla fácilmente hasta formar una lámina delgada o se estira hasta formar un alambre, los metaloides son frágiles. Esto significa que se dañan o aplastan fácilmente cuando aplicamos fuerza o tensión y no se distorsionan.. Por eso, hay restricciones a su capacidad. Obtienen formas como metales como martillazos., laminación, y otros métodos de formación. Esto sucede porque su estructura atómica está orientada en una red de planos geométricos rígidos y bien definidos.. Entonces, pueden volverse quebradizos fácilmente.
7. Los metaloides conducen la electricidad.
Los metaloides son buenos conductores de la electricidad, aunque no tan buenos como los metales.. Tienen una conductividad eléctrica de rango medio que varía mucho con la ayuda de la temperatura y las impurezas.. Debido a este comportamiento semiconductor, Estos elementos tienen un lugar crítico en la electrónica.. Tienen numerosas aplicaciones en transistores y diodos.. Un proceso conocido como dopaje que ayuda a mejorar la conductividad eléctrica de los semiconductores. Por ejemplo, El silicio cuando se combina con fósforo o boro se vuelve más adecuado para aplicaciones de conductividad..
8. Los metaloides forman enlaces covalentes
Algunos de los metaloides forman fácilmente enlaces covalentes.. Comparten electrones con otros átomos para lograr estabilidad.. Este tipo de enlace es característico de los no metales y con su ayuda., Los metaloides pueden formar diversas composiciones.. Frecuentemente, pueden adoptar diferentes números de oxidación, por lo que se utilizan ampliamente en varios procesos químicos.. Por ejemplo:
- Boro: +3, +2, +1
- Silicio: +4, 0
- Germanio: +2, +4
- Arsénico: +3, +5
- Telurio: +4, +6
- Antimonio: +3, +5
Esta tendencia a aceptar o ceder electrones en más de una forma permite que los metaloides participen tanto en procesos de reducción como de oxidación.. Pueden formar una variedad de compuestos que se caracterizan por una gama bastante diferente de propiedades.. Debido a la flexibilidad, Son útiles en numerosos usos industriales y tecnológicos.. Estos pueden incluir semiconductores donde la pureza del producto químico es una prioridad..
9. Los metaloides tienen valores intermedios de energías de ionización y electronegatividades..
Energías de ionización de metaloides y electronegatividades entre metales y no metales.. Esta energía de ionización les ayuda a eliminar un electrón de un átomo mientras que su electronegatividad ayuda a atraer otros electrones.. Estos valores intermedios permiten que los metaloides muestren características de las categorías de metales y no metales..
10. Los metaloides tienen óxidos anfóteros.
Los metaloides se disuelven en ácidos y álcalis y forman óxidos. Obtienen las propiedades tanto de los ácidos como de los álcalis.. Es por eso, son populares como anfóteros. Además, Los metaloides pueden participar en numerosas reacciones.. Estos óxidos anfóteros reaccionan tanto con ácidos como con álcalis para dar sal y agua..
Entonces, La siguiente tabla nos ayudará a comprender los valores de los metaloides en cuanto a sus propiedades físicas y químicas..
| Elemento | Símbolo | Número atómico | Masa atomica (tu) | Densidad (gramos/cm³) | Punto de fusion (°C) | Punto de ebullición (°C) | Conductividad eléctrica (S/m) | Estados de oxidación comunes | Usos principales |
| Boro | B | 5 | 10.81 | 2.34 | 2076 | 3927 | ~1,0 x 10⁵ | +3 | Vaso, cerámica, detergentes |
| Silicio | Y | 14 | 28.09 | 2.33 | 1414 | 3265 | 1.56 x 10⁻³ | +4, -4 | Semiconductores, células solares |
| Germanio | Ge | 32 | 72.63 | 5.32 | 938.3 | 2833 | 2.17 | +4, +2 | Semiconductores, fibra óptica |
| Arsénico | Como | 33 | 74.92 | 5.73 | 817 (sublime) | 614 (sublime) | ~3,0 x 10⁴ | +5, +3, -3 | Pesticidas, conservantes de madera |
| Antimonio | sb | 51 | 121.76 | 6.68 | 630.6 | 1587 | ~2,5 x 10⁵ | +3, +5 | Retardantes de llama, aleaciones |
| Telurio | El | 52 | 127.60 | 6.24 | 449.5 | 988 | ~1,0 x 10⁻⁶ | -2, +4, +6 | Dispositivos termoeléctricos, metalurgia |
| Polonio | Después | 84 | 209 | 9.32 | 254 | 962 | No está bien definido debido a su rareza. | +2, +4 | Raramente usado, altamente radiactivo |
Conclusión
En conclusión, Las propiedades de los metaloides son una mezcla de características metálicas y no metálicas.. Son principalmente sólidos a temperatura ambiente y tienen una superficie brillante.. Generalmente son frágiles y conducen la electricidad.. Además, Pueden formar enlaces covalentes y exhibir múltiples estados de oxidación.. Esto les permite participar en una variedad de reacciones químicas.. Los metaloides tienen energías de ionización y electronegatividades intermedias., posicionándolos entre metales y no metales en términos de reactividad. Entonces, considerando estas propiedades de los metaloides, Tienen muchas aplicaciones en diversas industrias..
Preguntas frecuentes
Q1. ¿Por qué son importantes los metaloides en la industria electrónica??
Algunos metaloides como el silicio y el germanio exhiben propiedades semiconductoras.. Por eso son beneficiosos para las industrias que producen artículos electrónicos.. Estos elementos pueden ser chips de computadora., transistores, y células solares.
Q2. ¿Qué diferencia a los metaloides de los metales y no metales??
Los metaloides son elementos que tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.. Pueden transmitir electricidad, aunque no con tanta eficacia como los metales.. aparte de esto, Se unen covalentemente como los no metales.. como metales, También poseen una apariencia metálica pero son muy sólidos y quebradizos..
Q3. ¿Pueden los metaloides formar compuestos con otros elementos??
Sí, Dos metaloides pueden formar varios otros compuestos ya que mantienen más de una valencia y forman enlaces covalentes.. Debido a esto, Se aplican en reacciones químicas e industrias..
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